Modelo Atómico Actual

A inicios del siglo XX varios descubrimientos ampliaron el conocimiento sobre la estructura del átomo y la materia en la fisica:

• Principio de dualidad onda-corpúsculo, En 1923 Louis Broglie sugirió que los electrones podían comportarse como ondas y dedujo que la longitud de onda asociada a su movimiento ondulatorio podía expresarse como una función de su masa y su velocidad. Anteriormente Einstein habia demostrado que la luz, considerada como una onda, se comporta como un conjunto de partículas. Lo que permitió Broglie llegar a esa conclusión con los electrones.         

• Principio de incertudumbre, encunciado en 1927 por Werner Heisenberg. Explicaba este principio de esta manera: que para ver un objeto se debe iluminarlo, de esta manera para determinar la posición de un electrón se necesita un fotón que incida con él. Pero como el electrón es muy pequeño  con el contacto del fotón saldrá despedido. Por lo tnto no podemos conocer la posición precisa del electrón.

•  Ecuación de Schrödinger,  entre 1925 y 1927 Schrödinger, Heisenberg y Dirac desarrollaron una ecuación para describir el comportamiento de pequeñas particulas como el elctrón. Y llegaron a la conclusión de que el electrón se podía encontrar en ciertas regiones del espacio que denominó orbitales.  

Estos avances permitieron el desarrollo del modelo atómico actual, llamdo mecánico cuántico. Y en este el átomo posee dos zonas: núcleo y la nube electrónica. El núcleo, es la región central, formado por protones y neutrones. La nube electrónica, es el espacio exterior del núcleo atómico, donde se mueven los electrones. Los números cuánticos determinan la energía del electrón.

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